PTHH: \(Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{Al}=0,09\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,04\cdot27}{2,6}\cdot100\%\approx41,54\%\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+64b=2,6-0,04\cdot27=1,52\)  (1)

Mặt khác: \(n_{NO}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,075\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{Fe}=0,022\left(mol\right)\\b=n_{Cu}=0,0045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,022\cdot56}{2,6}\cdot100\%\approx47,38\%\\\%m_{Cu}\approx11,08\%\end{matrix}\right.\)

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ BT :   e   0 , 2 . 3 + 2 . ( 0 , 2 - 0 , 1 ) = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y  (2). Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Chọn C.

Hỗn hợp X gồm Al và Fe với số mol mỗi chất bằng 0,2 mol

Hỗn hợp Y gồm Cu(NO₃)₂ (0,2x mol) và AgNO₃ (0,2y mol)

Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu và Fe dư Þ nFe dư = 0,1 mol và 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1)

→ B T : e 0 , 2 . 3 + 2 . 0 , 2 - 0 , 1 = 0 , 2 x . 2 + 0 , 2 y   2

Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5

Có : nFe = nAl = nMg = 0,12 mol

Y : N2 ; N2O ; NO và NO2( N2 và NO2 có số mol bằng nhau)

=> Qui đổi : NO2 +N2 -> NO + N2O

=> Y trở thành : NO và N2O với số mol lần lượt là x và y.

Có : MY = 37g => mY = 37(x + y) = 30x + 44y

=> x = y(1)

Giả sử có z mol NH4NO3 trong muối

Bảo toàn e : 3nFe + 3nAl + 2nMg = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3

=> 3x + 8y + 8z = 0,96 mol(2)

Và : nHNO3 = (4x + 10y + 10z)

=> nH2O = ½ (nHNO3 – 4nNH4NO3) = (2x + 5y + 3z) mol

Bảo toàn khối lượng :

mY = mKL + mHNO3 – mH2O - mmuối X = (216x + 540y + 576z) – 62,52 = 37(x + y)

=> 179x + 503y + 576z = 62,52(3)

Từ (1),(2),(3) => x = y = 0,06 ; z = 0,0375 mol

=> nHNO3 pứ = 4x + 10y + 10z = 1,215 mol

- Phần 1: \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a--------------------------->1,5a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b--------------------------->b

\(\Rightarrow1,5a+b=0,06\left(1\right)\)

- Phần 2: Đặt hệ số tỉ lệ \(\dfrac{P_2}{P_1}=k\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=ak\left(mol\right)\\n_{Fe}=bk\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow ak+bk=0,15\left(2\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+2KOH+2H_2O\rightarrow2KAlO_2+3H_2\)

           0,06<----------------------------------------0,09

\(\Rightarrow ak=0,06\left(3\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,02\\b=0,03\\k=3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=\left(0,02.27+0,03.56\right)\left(3+1\right)=8,88\left(g\right)\)

Đáp án D. 0,64 mol

Chọn D

Chọn C